Chemieaufgabe - bitte helfen
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hallo erstmal.
ich habe heute eine chemie aufabe f?r morgen auf bekommen. allerdings muss ich sagen das ich das garnicht verstehe und dringend hilfe ben?tige...
auch wenn es eine eigentliche zusatzaufgabe ist m?chte sie dennoch gern l?sen, denn dann bek?me meine klasse 1 kasten bier ^^ (ja wir sind alle 16) von unserem chemielehrer gesp?ndet. aslo strengt euch an =) lol^^
hier die aufgabe:
EIn Hauptbestandteil der sch?dlichen Autoabgase ist Stickstoffdioxid. Seine Gef?hrlichkeit beruht auf der gro?en Reaktivit?t seiner Molek?le.
a) Stelle die LEWIS-Formel des Molek?ls auf!
b) ?berpr?fe die G?ltigkeit der Oktettregel.
c) Begr?nde die besondere Reaktivit?t der Molek?le.
Hinweis:
Teilchen mit ungepaartem Elektron bezeichnet man als Radikale.
ALSO wer ahnung hat bitte posten ist wichtig =)
danke schon mal an alle die sich damit besch?ftigen
MFG
mack-D
**hatte mich vertippt ^^
Beitrag ge?ndert am 11.05.2006 16:18 von mack-d -
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Ich kann dir zwar nicht wirklich auf deine Aufgaben antowrten bzw helfen, aber ich kann dir ne SEHR gut Seite emphelen, wo du dir vielleicht Hilfe holen kannst. Die Seite heisst de.wikipedia.org Kannst es ja mal versuchen dir da irgenwie so hilfe zu holen, so dass du die Aufgaben vielleicht verstehst.
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als ob ich die nich kenne aber ich hab damit auch nix aufe reihe bekommen deshalb brauch ich mal was kronkretes hier ... trotzdem danke :/
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Haste schon google befragt?
NO2 oder Stickstoffdioxid
Welchen Jahrgang besuchst du, sprich welche Methoden habt ihr zur Verf?gung.
Orbitalmodell
MO-Theorie
schon mal geh?rt .. dann w?rs recht einfach ..
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10 klasse gymnasium
?hm nein noch nich geh?rt aber wenn du?s mir vllt mal vorstellen k?nntest w?r ich sehr dankbar =) -
das kann man nicht soeben mal erkl?ren .. kannst dir ja ?ber wikipedia versuchen selber beizubringen dann mach es einfacher mit Oktettregel:
N hat f?nf Elektronen (e) in der Au?enschale;
O hat jeweils 6e in der Au?enschale;
{[ bzw. \= 2 freie Elektronenpaare}
{/ bzw. \= ein Elektronenpaar}
1. Wenn du das nun so anordnest
[O=N=O]
geht es den Sauerstoffatomen super denn sie haben Edelgaskonfiguration (EK).
Das N hat nun aber 9e --> ein e mehr als du zur Verf?gung hast. Dieser Aufbau ist also nicht m?glich.
2. [O=N-O] <-> [O-N=O]
dem Einen O mit EK gehts gut, dem N auch, da es auch
Ek hat. Dem anderen O gehts schlecht da es nur 7 Elektronen hat.
3. was lernen wir daraus??
die Ek l?sst sich nicht f?r alle Atome erreichen es muss. 1. scheidet aus da nicht genug Elektronen vorhanden. also kommt 2. in Betracht nun betrachte man die Konfigurationen genauer, es scheint ja ungepaarte Elektronen zu geben (Radikale), da ungerade Anzahlen von Elektronen vorliegen.
m?gliche Konfigurationen zu zweitens
( "." entspricht freiem radikalischen Elektron)
a) [O=N-O.\
b) /.O-N=O]
Warum Radikale reaktiv sind kannste aber wirklich bei Wikipedia oder sonst wo gucken .. sch?nen Abend noch, ich habe noch anderes zu tun, k?nnt mir ja auch ein Bier schicken ^^ -
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