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Frage zur Knallgasreaktion

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  1. Autor dieses Themas

    bettcrew

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    Hallo.

    Ich habe eine Frage zur Knallgasreaktion.

    Rkt-Gleichung:

    2(H2) + (O2) -> 2(H20)

    Ich soll nun die molare Volumenarbeit berechnen, bin mir aber nicht sicher, ob das Wasser dann [fest]* oder gasf?rmig ist. Das ist ja durchaus wichtig, weil es darum geht, ob die ?nderung der St?chiometriezahlen der gasf?rmigen Stoffe (DELTA[?(g)]) -1 oder -3 ist.

    Versteht jemand mein Problem?
    Bitte helft mir...

    Danke, bettcrew

    *Edit: Ich meinte nat?rlich "fl?ssig" ^^

    Beitrag ge?ndert: 24.9.2006 16:14:47 von bettcrew
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  3. c*a

    Hallo,
    ich habe leider Null Ahnung von Thermodynamik. Aber ich wei?, dass das Reaktionsprodukt bei der Knallgasreaktion Wasserdampf ist.
    Wenn die Reaktion in einem isolierten Beh?lter durchgef?hrt wird, kondensiert dieser auch nicht.

    P. S.:
    Ich dachte immer St?chiometriezahlen w?ren die Zahlen die bei den Reaktiongleichungen vor den Molek?len stehen :confused:
  4. Autor dieses Themas

    bettcrew

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    Vielen Dank


    P. S.:
    Ich dachte immer St?chiometriezahlen w?ren die Zahlen die bei den Reaktiongleichungen vor den Molek?len stehen :confused:


    Das ist auch richtig. Die Volumendifferenz ist das Produkt aus dem molaren Volumen (22,4 l/mol) und der Differenz der St?chiometriezahlen der gasf?rmigen Stoffe. In diesem Beispiel hat Wasserstoff die St?chiometriezahl 2, Sauerstoff 1 und das gasf?rmige Wasser 2. Die Differenz ist also -1. Das hei?t die Volumendifferenz zwischen Anfang und Ende betr?gt -22,4 l/mol oder -0,0224 m^3/mol.
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